Question

向一定量的铜和 Fe₂O₃ 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L^-1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是(    )

A.原混合物中 Cu 和 Fe₂O₃ 的质量之比为 1∶2

B.反应后的溶液中 CuSO₄ 的物质的量的浓度为 1mol/L

C.若用 CO 还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少 4.8 克

D.该反应过程均发生氧化还原反应

Answer

C

【解析】

在溶液中发生以下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4；“完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质”，则溶液中的溶质为CuSO4、FeSO4，且二者满足物质的量之比为1:2关系。

A.依据以上分析，n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，则原混合物中Cu 和Fe2O3的物质的量之比为 1∶1，质量比为64:160=2:5，A不正确；

B.n(CuSO4):n(FeSO4)=1:2，依据SO42-守恒，反应后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为 =0.5mol/L，B不正确；

C.原混合物与硫酸反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)=0.3mol，则原混合物中含O原子0.3mol，若用 CO 还原等质量的原混合物，减少的质量等于混合物所含氧的质量，即为0.3mol×16g/mol=4.8g，C正确；

D. 该反应过程中，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O为非氧化还原反应，D错误。

故选C。