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如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题: A. B. C. D. E. ...

如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:

A.     B.     C.     D.     E.

(1)写出仪器 CE 的名称_____ _____

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.粗盐和泥沙:____b.花生油和水:____

(3)下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_____

A.过滤    B.渗析    C.萃取    D.丁达尔效应

 

分液漏斗 冷凝管 B C C 【解析】 (1)仪器 C用于分离分层的液体,E 用于冷凝蒸气; (2) a.粗盐和泥沙,为易溶和难溶固体的混合物,可采用过滤操作分离;b.花生油和水,为不互溶的液体混合物,可采用分液法分离; (3) A.过滤,需使用滤纸,滤纸的孔隙允许离子和分子通过,而不允许固体颗粒通过; B.渗析,使用半透膜,半透膜的孔隙允许溶液中的离子和水分子通过,而不允许胶体粒子通过; C.萃取,使用分液漏斗,利用溶解性和密度的差异,先将下层液体沿分液漏斗颈流出,后将上层液体沿分液漏斗上口倒出; D.丁达尔效应,是利用胶体粒子比溶液中离子和分子颗粒直径大,会对光发生散射作用,实现溶液和胶体的区分。 (1)仪器 C、E 的名称分别为分液漏斗、冷凝管。答案为:分液漏斗;冷凝管; (2)a.粗盐和泥沙为易溶和难溶固体混合物,常采用过滤操作分离,故选择漏斗B;b.花生油和水为不互溶液体混合物,常采用分液法分离,故选择分液漏斗C。答案为:B;C; (3) A.过滤,需使用滤纸,滤纸的孔隙允许离子和分子通过,而不允许固体颗粒通过,A不合题意; B.渗析,使用半透膜,半透膜的孔隙允许溶液中的离子和水分子通过,而不允许胶体粒子通过,B不合题意; C.萃取,使用分液漏斗,利用溶解性和密度的差异,先将下层液体沿分液漏斗颈流出,后将上层液体沿分液漏斗上口倒出,C符合题意; D.丁达尔效应,是利用胶体粒子比溶液中离子和分子颗粒直径大,会对光发生散射作用,实现溶液和胶体的区分,D不题意。综合以上分析,只有C符合题意。答案为C。
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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下,下列说法错误的是 (    )

A.反应①阶段,参加反应的 NaClO3 SO2 的物质的量之比为 2:1

B.反应②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反应②条件下,ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根据流程信息,可推测 NaClO3 氧化性强于 NaClO2

 

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向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量并将溶液加热产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图忽略CO2的溶解和HCl的挥发)。

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3NaHCO3且二者的物质的量之比为1:1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOHNa2CO3且二者的物质的量之比为1:1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

 

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镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A.Fe3+ B.Cu2+ C.Al3+ D.AlO2-

 

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向一定量的铜和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸,完全反应后固体无剩余,得到的溶液中只有两种溶质,假设反应前后溶液体积不变,则下列说法正确的是(    )

A.原混合物中 Cu Fe2O3 的质量之比为 12

B.反应后的溶液中 CuSO4 的物质的量的浓度为 1mol/L

C.若用 CO 还原等质量的原混合物,充分反应后,质量将减少 4.8

D.该反应过程均发生氧化还原反应

 

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MnO2的一些性质或用途如图,下列说法正确的是(   )

 

A. ①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂

B. 足量MnO22 L 10 mol/L HCl共热,可生成5 mol Cl2

C. 反应②若生成1 mol Al2O3,则反应过程中转移12 mol电子

D. 反应③中K2CO3KNO3的化学计量数均为1

 

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