Question

已知：废液中含＋6 价铬的化合物毒性较大污染性强，常用 NaHSO₃ 将废液中的Cr₂O₇^2－还原成 Cr^3＋。请配平该反应的离子方程式：_____ Cr₂O₇^2－＋_____HSO₃^－＋____H^＋ = ____Cr^3＋＋_____SO₄^2－＋_____H₂O

并用双线桥标出电子转移的方向和数目____________________。

Answer

1 3 5 2 3 4

【解析】

在反应Cr2O72－＋HSO3－＋H＋→ Cr3＋＋SO42－＋H2O中，Cr2O72-是氧化剂，HSO3－是还原剂；然后确定化合价降低和升高元素的价态变化，按化合价升高与降低总数相等的原则，配平氧化剂和还原剂，进而配平氧化产物和还原产物；再按电荷守恒、质量守恒配平其它物质；用双线桥标出电子转移的方向和数目时，应使用两条带箭头的曲线，一条从反应中的Cr出发，箭头指向生成物中的Cr，另一条从反应物中的S出发，箭头指向产物中的S。

在反应Cr2O72－＋HSO3－＋H＋→ Cr3＋＋SO42－＋H2O中，Cr2O72-是氧化剂，HSO3－是还原剂；Cr2O72-中的Cr元素，由+6价降为+3价，Cr2O72-中Cr共降低6价；HSO3－中的S元素，由+4价升为+6价，升高2价。按化合价升高和降低的总数相等的原则配平，二者的化学计量数应为1和3，即Cr2O72－＋3HSO3－，由此可确定部分产物的化学计量数，即2Cr3＋＋3SO42－，从而得出Cr2O72－＋3HSO3－＋H＋→ 2Cr3＋＋3SO42－＋H2O；再按电荷守恒进行配平，即得Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋→ 2Cr3＋＋3SO42－＋H2O；最后按质量守恒进行配平，即得Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋=2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O。用双线桥标出电子转移的方向和数目为：；

答案为：1；3；5；2；3；4；。