设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA
B.2 gH218O中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA
下列化学用语对事实的表述正确的是
A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(l) ΔH= -1453kJ/mol
B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4—
C.在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH—(aq) = H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol
D.电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl— —2e−= Cl2↑
下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
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A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰，将其作为能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：
Ⅰ.pH=2 时， NaNO2 溶液只能将 I－氧化为 I2，同时生成 NO；
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ.I2在碱性溶液中反应生成I－和IO3－。
(1)反应①的离子方程式_____。
(2)方案甲中，根据 I2的特性，分离操作 X 的名称是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的 I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是_____。
(4)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的 I2、I－、IO3－。 请检验滤液中的I－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B._____。
某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种离子：
①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，过滤，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往滤液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。
②另取原溶液 V mL 与足量的 NaOH固体共热，生成气体 1.12 L(标准状况下)。
根据以上实验，回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的阴离子有_____________
(2)溶液中不能确定存在的离子有 _____
(3)实验②发生反应的离子方程式为_____
现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)
请回答下列问题：
(1) A 的化学式为_____，F 的化学式为_____；
(2) 写出 C 溶液与 Al 反应的离子方程式_____。
(3) 写出 C 溶液与黄绿色气体乙反应的化学方程式_____。
