下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是
A. 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B. 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)
设N2＋3H2
2NH3ΔH＜0的反应速率为v1，C＋H2O(g)CO＋H2ΔH＞0的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A.均增大
B.均减小
C.v1增大，v2减小
D.v1减小，v2增大
已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ热量
B. 该反应热△H= + (a-b)kJ • mol-1
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出akJ能量
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH) 2溶液中含有的OH-的数目为0.1NA
B.2 gH218O中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA
下列化学用语对事实的表述正确的是
A.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g) +4H2O(l) ΔH= -1453kJ/mol
B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O = NH4+＋HSO4—
C.在稀溶液中，醋酸与氨水反应的热化学方程式为H+(aq)+ OH—(aq) = H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol
D.电解饱和食盐水的阳极反应为2Cl— —2e−= Cl2↑
