Question

向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

A.溶质为Na₂CO₃

B.溶质为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液

C.c(Na^＋)＝2[c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)]

D.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(CO₃^2-)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

n( CO2)==0.2mol，n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则n( CO2)∶n(NaOH)=0.2mol∶0.3mol=2∶3，发生反应2CO2+3NaOH(aq)=NaHCO3+Na2CO3+H2O，则反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒分析解答。

A．根据以上分析知，反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，故A错误；

B．反应后溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，两种钠盐水解，导致溶液呈碱性，故B错误；

C．溶液中溶质为等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，溶液中存在物料守恒3c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]，故C错误；

D．溶液中存在电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D正确；

故选D。