Question

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞①＞② B.原子半径：②＞①＞③

C.最高正化合价：③＞②＞① D.电负性：③＞②＞①

Answer

B

【解析】

三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5，则①为S元素，②为P元素，③为F元素，结合元素的性质分析解答。

A．同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B正确；

C．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，故最高正化合价：①＞②，F是非金属性最强的元素，没有正化合价，故C错误；

D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性③＞①＞②，故D错误；

故选B。