Question

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

Answer

C O Na S 三 VIA H2SO4 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 碱性

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。

（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；

（2）D为S元素，位于第三周期VIA族，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，故答案为：三；VIA； H2SO4；

（3）C为Na元素，与水反应的方程式为：2Na + 2H2O =2NaOH + H2，反应后溶液呈碱性，故答案为：2Na + 2H2O =2NaOH + H2，碱性。