Question

某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N₂。

请回答：

（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。

（2）烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是________________。

（3）实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水CuSO₄的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：______________________。这个反应说明氨气具有________。

A．碱性　　B．还原性   C．氧化性      D．不稳定性

（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________________。

（5）在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________________。

Answer

先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好 NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O B 干燥N2，吸收未反应的NH3 用塑料袋或球胆收集

【解析】

浓氨水和生石灰可以快速制氨气之后碱石灰干燥氨气，直型玻璃管中发生氨气还原氧化铜的反应，黑色粉末变红说明生成了铜，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，同时还有氮气生成。

（1）检查本装置气密性，先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好，故答案为：先关闭分液漏斗的活塞，向广口瓶中加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，说明装置的气密性良好；

（2）浓氨水滴入生石灰中，生石灰CaO溶于水放热，使氨水分解同时生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-电离平衡向左移动，氨气逸出，所以用浓氨水和生石灰可以快速制氨气，故答案为：NH3·H2O中的H2O与CaO反应并放热，使NH3逸出；

（3）碱石灰的作用是干燥氨气，E中发生氨气还原氧化铜的反应，黑色粉末变红说明生成了铜，无水硫酸铜变蓝说明生成了水，同时还有氮气生成，由此可写出反应方程式3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O，反应中－3价的氮全部升为0价，氨气表现还原性，故答案为：3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O；B；

（4）洗气瓶中浓硫酸的作用是干燥N2、吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境，故答案为：干燥N2；吸收未反应的NH3；

（5）收集纯净、干燥的氨气用气囊收集，故可用塑料袋或球胆收集，故答案为：用塑料袋或球胆收集。