将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则和的关系是( )
A.> B.＝ C.< D.无法确定
向NaOH溶液中缓慢通入
气体，溶液中
的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是( )
A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
C.a、b两溶液都满足：
D.将a、b两点混合后溶液满足：
已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。
（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_______。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g（只需写出结果）
碘是生命体的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘的反应为KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2（未配平）。此反应生成1molI2时转移的电子数是___________。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的原因可能是IF5的自偶电离（如：2H2O⇋H3O++OH-），则电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______。
（3）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-或IO3-或I-和IO3-同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为_____________。
②第二份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加___________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。
③第三份试样加酸酸化后，如果直接使___________试纸变蓝，说明试样中存在IO3-。
固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：
Ⅰ：2KNO3 
2KNO2+O2↑
Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的
（忽略氧气在水中的溶解）
（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，
（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。
如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。 _____________
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______。
（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_____________________________。
（4）用量筒量取20 mL E装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。
（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。
