镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是（ ）
A.质量之比为3:2
B.物质的量之比为2:3
C.摩尔质量之比为2:3
D.消耗硫酸的物质的量之比为1:1
将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为
％和
％的两种溶液，则和的关系是( )
A.> B.＝ C.< D.无法确定
向NaOH溶液中缓慢通入
气体，溶液中
的物质的量与通入物质的量的关系图如下。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是( )
A.a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
B.a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
C.a、b两溶液都满足：
D.将a、b两点混合后溶液满足：
已知常温下Cu能与Fe3+发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+现将铜粉与二氧化二铁的混合物22.4g加入到1mol/L的H2SO4溶液中进行反应。
（1）若固体恰好溶解，消耗硫酸的体积为V，则V的取值范围是_______。
（2）若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe2+的浓度为0.1mol/L,则混合物中含铜_______g或_______g（只需写出结果）
碘是生命体的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘的反应为KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2（未配平）。此反应生成1molI2时转移的电子数是___________。
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的原因可能是IF5的自偶电离（如：2H2O⇋H3O++OH-），则电离生成的+1价阳离子为_______，-1价阴离子为_______。
（3）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-或IO3-或I-和IO3-同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为_____________。
②第二份试样加酸酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加___________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-。
③第三份试样加酸酸化后，如果直接使___________试纸变蓝，说明试样中存在IO3-。
固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应的化学方程式如下：
Ⅰ：2KNO3 
2KNO2+O2↑
Ⅱ:2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑
Ⅲ:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的
（忽略氧气在水中的溶解）
（1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为___________________，
（2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为__________。
