Question

常温下，向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓慢通入CO₂至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO₂体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.b点时溶质为NaHCO₃

B.横坐标轴上V₄的值为90

C.oa过程是CO₂与Ba(OH)₂反应生成BaCO₃的过程

D.原混合物中 n[Ba(OH)₂]:n(NaOH)=1:2

Answer

D

【解析】

OH－先与CO2反应：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋与CO32－反应生成BaCO3沉淀，因此认为Ba(OH)2先与CO2反应：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再与CO2反应，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，据此分析；

OH－先与CO2反应：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋与CO32－反应生成BaCO3沉淀，因此认为Ba(OH)2先与CO2反应：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再与CO2反应，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，

A、根据上述分析，oa段发生反应：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段发生反应：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b点对应的溶液中溶质为NaHCO3，故A说法正确；

B、根据oa段的反应，以及b点以后的反应，两个阶段消耗CO2的体积是相同的，即都是30mL，则V4=90，故B说法正确；

C、根据上述分析，oa段发生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C说法正确；

D、根据图像，oa段和ab段，消耗CO2的体积相同，根据oa段和ab段反应的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D说法错误；

答案选D。