下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH＝7的溶液 B.c(H+)＝c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是
A.氢氧化钠 B.硫酸 C.氧化铜 D.氨水
已知某溶液中含有Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的( )
A.
B.
C.
D.
常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.b点时溶质为NaHCO3
B.横坐标轴上V4的值为90
C.oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程
D.原混合物中 n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:2
干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn2＋，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为
A.0.3mol B.0.05mol C.0.2mol D.0.1mol
