Question

25℃时，在等体积的①pH=0的H₂SO₄溶液，②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A. B.

C. D.

Answer

A

【解析】

25℃时，①pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1.00 mol/L，水电离出的c(OH-)=c(H+)==mol/L=10-14 mol/L；

②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.05 mol/L=0.1 mol/L，水电离出的c(H+)=mol/L=10-13 mol/L；

③pH=10的Na2S溶液中水电离出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=10-4 mol/L；

④pH=5的NH4NO3溶液中水电离出的c(H+)=10-5 mol/L；

则在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，则由水电离产生的H+浓度之比=10-14 mol/L：10-13 mol/L：10-4 mol/L：10-5 mol/L=1：10：1010：109，故合理选项是A。