Question

25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(   )

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na⁺)大于c(CH₃COO^-)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^-11 mol/L

Answer

D

【解析】

A. 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，所以中和等体积、等pH的NaOH溶液，消耗醋酸溶液的体积小于盐酸的体积，A错误；

B. 醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，当溶液pH相等时，醋酸浓度大于盐酸的浓度，向上述两种溶液中分别加入相同的锌粒，醋酸电离平衡正向移动，反应过程中醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以醋酸中的锌粒先反应完全，B错误；

C. 在醋酸与NaOH反应得到的溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，由于反应后混合溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，C错误；

D. 酸电离产生的H+、碱电离产生的OH-对水的电离平衡起抑制作用，等浓度的H+、OH-对水的电离平衡抑制作用相同。25℃时pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L，水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= mol/L=mol/L=10-11 mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH-)= mol/L=mol/L=10-3 mol/L，溶液中H+就是水电离产生的，所以水电离出的c(H+)水=10-11 mol/L，故两种溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L，D正确；

故答案选D。