Question

25℃时向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是(   )

A.a点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.b点：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C.c点：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

D.d点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．a点溶液为CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合物，溶液呈酸性；

B．根据电荷守恒及溶液的酸碱性进行判断；

C．c点时，溶液呈碱性；

D．d点为NaOH和CH3COONa的混合物，溶液呈碱性。

A．a点时醋酸过量，溶液为CH3COOH和CH3COONa等物质的量的混合物，溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B．根据溶液电荷守恒可知溶液中应存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，所以溶液中离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，B正确；

C．c点时溶液为CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，c(H+)c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；

故答案C。