Question

室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是

A.等体积的①④混合后，c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H₂的物质的量最大

D.由水电离出的c(H⁺)：①=②=③=④

Answer

D

【解析】

A. 醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)=10-2 mol/L；NaOH是一元强碱，c(NaOH)=c(OH-)=10-2 mol/L，等体积的①④混合后，溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，醋酸电离产生H+，使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以溶液中c(Na+)c(OH-)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，②中的H+与③中的OH-浓度相等，c(NH3·H2O)>c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②>③，B错误；

C. 醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，由于等物质的量的Al与足量的酸或碱反应放出的氢气相同，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C错误；

D. ①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，酸溶液中H+浓度与碱溶液中OH-浓度相等，对水电离平衡的抑制作用相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，D正确；

故答案选D。