改变0.1
二元弱酸
溶液的pH，溶液中的
、
、
的物质的量分数
随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是
A. pH=1.2时， 
B. 
C. pH=2.7时， 
D. pH=4.2时， 
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
下列说法正确的是( )
A.95℃纯水显中性，故pH=7
B.稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小
C.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
D.室温下，向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中
的值不变
室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-)
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
25℃时向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( )
A.a点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.b点：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
25℃时有三瓶溶液： pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )
A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)
D.25℃时pH=3的盐酸、pH=11的NaOH溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 mol/L
