Question

25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L^-1

B.b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A^－)=c(Na^＋)

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10^-2

Answer

C

【解析】

A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的浓度==0.08mol/L，A错误；

B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；

C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，根据电荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正确；

D．电离平衡常数K= ==1.43×10-3，D错误；

答案选C。