下列叙述正确的是( )
A.100 ℃纯水的pH＝6，所以水在100 ℃时呈酸性
B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4
C.0.2 mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1
D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝7
25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是
A.防止石油短缺 B.降低成本
C.减少对大气的污染 D.加大发动机的动力
依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中
的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。
(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)
在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl；②0.1 mol/L CH3COONH4；③0.1 mol/L NH4HSO4；④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液；⑤0.1 mol/L NH3·H2O，请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________。(用离子方程式表示)
(2)比较溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的顺序__________。
(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和__________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；
②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用0.10 mol/L的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：
滴定序号 | 待测液体积mL | 所消耗盐酸标准液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液
(2)试样中NaOH的质量分数为__________
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是________
A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
B.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
D.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
E.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ.氧化还原滴定
(4)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时现象是__________
(5)用0.01 mol/L的I2标准溶液滴定未知浓度的Na2S2O3溶液，选用的指示剂是__________
