Question

已知某弱酸的酸式盐有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄两种，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈碱性。30℃时，NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液，二种溶液的浓度均为0.1mol·L^-1，其中均存在的关系是（     ）

A.c(H^＋)·c(OH^-)＝1×10^-14

B.c(H^＋)＋2c(H₃XO₄)＋c(H₂XO₄^-)＝c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

C.c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(H₂XO₄^-)＋c(OH^-)＋2c(HXO₄^2-)＋3c(XO₄^3-)

D.c(H^＋)＋c(H₃XO₄)＝c(HXO₄^2-)＋2c(XO₄^3-)＋c(OH^-)

Answer

C

【解析】

NaH2XO4的溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，Na2HXO4溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，溶液中存在物料守恒，0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由溶液呈电中性原则可知，c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，结合物料守恒和电荷守恒联式比较，注意水的离子积常数与温度的关系。

A．常温下c(H+)•c(OH-)=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c(H+)•c(OH-)>1×10-14，故A错误；

B．溶液中存在物料守恒，0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3XO4)，Na2HXO4溶液中存在：c(Na+)=2c()+2c()+2c()+2c(H3XO4)，由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，则有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在：c(H3XO4)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，Na2HXO4溶液中存在：c()+c(H+)+2c(H3XO4)=c(OH-)+c()，则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故B错误；

C．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()+3c()，故C正确；

D．由B分析可知，只有0.1mol•L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误；

故选C。