Question

从铝热法冶炼金属铬的废渣(含Al₂O₃和Cr₂O₃等)中回收铬和铝的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用

B.滤渣2主要成分为Al(OH)₃并可能含少量NaHCO₃

C.滤液3中含Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄及Na₂CO₃等

D.流程中发生氧化还原反应的步骤有①③④

Answer

D

【解析】

根据②得到产物，推出①发生Al2O3→AlO2－、Cr2O3→CrO42－，根据③得到CrO42－和滤渣2，以及流程目的，说明AlO2－与CO2反应生成Al(OH)3，CrO42－中Cr显＋6价，Cr2O3中Cr显＋3价，反应④发生氧化还原反应，CrO42－作氧化剂，据此分析；

A．铬、铝是重要的金属资源，铬能造成环境污染，合理处理废渣有利于保护环境和资源再利用，故A说法正确；

B．碳酸的酸性强于Al(OH)3，根据③得到CrO42－和滤渣2，依据流程通入过量CO2，则发生AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，NaHCO3溶解度较小，滤渣2中主要成分是Al(OH)3和少量的NaHCO3，故B说法正确；

C．CrO42－中Cr显＋6价，Cr2O3中Cr显＋3价，反应④发生氧化还原反应，CrO42－作氧化剂，被还原成Cr3＋，S2O32－被氧化成SO42－，用氨水沉铬时，Cr2(SO4)3与NH3·H2O反应生成Cr2O3，同时生成(NH4)2SO4，溶液中NaHCO3转化成为Na2CO3，故C说法正确；

D．步骤①中Cr2O3→CrO42－，Cr的化合价由＋3价→＋6价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，反应③利用酸性强的制取酸性弱的，没有化合价的变化，反应④存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D说法错误；

答案：D。