Question

氯化磷酸三钠[(Na₃PO₄·12H₂O)₄·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe^3＋，Al^3＋及H₂SiF₆等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“一次中和”生成Na₂HPO₄的化学方程式为____________________________________；反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是___________________________________。

(2)“二次中和”不用Na₂CO₃溶液，其可能原因是_________________________________。

(3)制备NaClO的离子方程式为__________________________________________________。

(4)“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是________________________________。

(5)“过滤2”所得母液中溶质主要有_____________________________________和NaClO。

Answer

H3PO4＋Na2CO3=Na2HPO4＋CO2↑＋H2O 便于沉淀过滤除去 不能使Na2HPO4转化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低 NaCl、Na3PO4

【解析】

(1)磷酸的酸性强于碳酸，根据一次“中和”生成Na2HPO4，说明“中和”H3PO4中的2个H，后面操作是过滤，因此沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去，据此分析；

(2)“二次中和”不用Na2CO3，其原因可能是Na2CO3与Na2HPO4不发生反应，根据流程的目的，也可能是防止引入新杂质，据此分析；

(3)根据氯气与NaOH反应进行分析；

(4)可能是防止产品受热分解；

(5)根据流程前后进行分析；

(1)磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到Na2HPO4，因此反应方程式为H3PO4＋Na2CO3=Na2HPO4＋CO2↑＋H2O；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去；

答案：H3PO4＋Na2CO3=Na2HPO4＋CO2↑＋H2O；便于沉淀过滤除去；

(2)“二次中和”不用Na2CO3溶液，而采用NaOH，可能是Na2HPO4不与Na2CO3反应生成 Na3PO4，因为制备的是氯化磷酸三钠，根据流程，推出不用Na2CO3，可能是防止引入大量的杂质；

答案：不能使Na2HPO4转化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3；

(3)Cl2能与NaOH发生Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

答案：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；

(4)控制温度不超过60℃的目的是防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低；

答案：防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低；

(5)根据(4)除生成NaClO外，还生成 NaCl，反应步骤得到溶液为氯化磷酸三钠、NaCl，还有部分未反应的Na3PO4和NaClO，因此母液中含有溶质为NaCl、NaClO、Na3PO4；

答案：NaCl、Na3PO4。