以乙烯为原料制取聚酯纤维(G)的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)工业上获得大量乙烯的方法是_________(填字母)。
a.煤气化 b.煤干馏 c.石油裂解 d.石油减压分馏
(2)C的化学名称是_________。
(3)反应①的化学方程式为：_______________________。反应②的原子利用率为_________。
(4)E能与NaOH反应生成Na2CO3和CH3OH，E的结构简式为_____________。
(5)X是D的同分异构体，能与NaHCO3反应生成CO2且不含碳碳双键，X可能的结构简式为_________(写一种即可)。
(6)反应⑥的化学方程式为__________。
海洋是富饶的自然资源宝库。回答下列问题：
(1)从海洋锰结核可提取多种重要金属，其中Al高温还原MnO2的化学方程式为__________。
(2)海水淡化的方法有很多。
①下列三种海水淡化方法中，发生氧化还原反应的是_________(填字母)。
②离子交换法淡化海水的示意图如下：
通过ZOH树脂时，溶液中发生的离子反应为_____________；能否先通过ZOH树脂再通过HR树脂，并说明理由：____________________________。
(3)以海带浸取液为原料制取NaI晶体的一种实验流程如下：
①“萃取”、“反萃取”使用的玻璃仪器除烧杯外，另一主要玻璃仪器是_________。
②“电解食盐水”的化学方程式为__________。“反萃取”的离子方程式为_________________。
③由NaI溶液制取NaI晶体的步骤为_________、过滤、洗涤及干燥。
氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质Fe3＋，Al3＋及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“一次中和”生成Na2HPO4的化学方程式为____________________________________；反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是___________________________________。
(2)“二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是_________________________________。
(3)制备NaClO的离子方程式为__________________________________________________。
(4)“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是________________________________。
(5)“过滤2”所得母液中溶质主要有_____________________________________和NaClO。
铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)Bi的天然同位素为
，该核素的中子数为___________。
(2)Bi的原子结构示意图为______________。
(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。
(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。
①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。
②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________
氯磺酸(ClSO3H)在军事上常用作烟幕剂等，其可由SO3和HCl在115～130℃下制取。某校同学设计实验制备少量的氯磺酸。回答下列问题：
(1)甲组同学设计如图甲装置制备HCl气体，试分析其原理：_________________________。
(2)乙组同学利用铜与浓硫酸制SO2，铜与浓硝酸制NO2，干燥后混合制取SO3(s)，其装置如图乙所示。
①图乙中制取SO2的装置是__________(填字母)；写出制取NO2的离子方程式：_________。
②C装置中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)图乙反应结束后，丙组同学拆开装置乙，将装置甲与C装置相连，然后向C装置中通HCl并加热，适宜的加热方式是___________(填字母)。
a.油浴(温度可控制100～260℃) b.沙浴 c.水浴 d.直接加热
超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。
(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。
②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。
