Question

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

Answer

D

【解析】

A．该硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，错误；

B．浓硫酸和Zn反应不生气氢气，生成SO2和水，错误；

C．该浓硫酸和等体积的水混合后溶液体积不是原来的2倍，所以物质的量浓度不是9.2mol/L，错误；

D．50mL浓硫酸的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，浓硫酸和铜反应：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量是反应的硫酸的物质的量的一半，但随着反应的进行，硫酸浓度降低，稀硫酸和铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，正确；

故选D。