可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)
C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)
热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（ ）
A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量
B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量
D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水后，生成1.16 g白色沉淀。再向所得的悬浊液中逐滴加入1.00 mol/L 的盐酸溶液，加入盐酸溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
(1)写出A点到B点发生反应的离子方程式_____________________________。
(2)C点加入盐酸溶液的体积为_____________。
(3)原混合物中MgCl2的物质的量是_________，NaOH的质量是_____________。
标况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。计算：
（1）HCl的物质的量____________________。
（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________。
（1）5.3g Na2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mL HCl气体（标准状况）。
（2）V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al 3+m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）
实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
(1)写出实验室制取
的离子方程式______________，
表示阿伏伽德罗常数，若有
的
被氧化，则转移的电子总数为______________；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2______________（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）
(2)现有以下3种试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．
溶液，请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用___________ （填写序号）：X试剂的作用_________。
(3)某兴趣小组的同学为探究和比较
和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
①实验室用装置
制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______；
②反应开始一段时间后，观察到
、
两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是____________。
③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式____________。（写总方程式）
