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在下列各说法中，正确的是 A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B....

在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

 

B 【解析】 A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确； C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误； D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误； 故选B。  
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考点分析：
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下列说法正确的是（     ）

A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应

C.自发反应在恰当条件下才能实现

D.自发反应在任何条件下都能实现

 

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物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A.c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-) B.c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)

C.c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D.c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)

 

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CaCO3在下列液体中溶解度最大的是

A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇

 

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可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A.3v正(N2)＝v正(H2) B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3) D.v正(N2)＝3v逆(H2)

 

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热方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示（    ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3kJ热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量

 

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