Question

已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO₄^2-结合H⁺的能力大于其电离产生H^＋的能力。下列操作能使该溶液中c(H₃O^＋)增大的是（     ）

A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加K₂HPO₄

Answer

A

【解析】

K2HPO4溶液呈碱性，即HPO42-的水解大于电离；HPO42-的电离： ，HPO42-的一步水【解析】
；c(H3O＋)即为氢离子浓度。

A．加水，整体分析，溶液碱性减弱，则溶液中氢离子浓度增大，故A正确；

B．升高温度，溶液中的电离、水解均为吸热反应，平衡正向移动，依旧水解大于电离，且碱性增强，故B错误；

C．加消石灰，消石灰的主要成分为氢氧化钙，则增大了 增大，故C错误；

D．同离子效应，增大反应物浓度，平衡正向进行，依旧水解大于电离，碱性增强，故D错误；

答案选A。