Question

在水的电离平衡中,c（H⁺）和c（OH⁻）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1×10⁻¹⁴mol²/L²，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ;  ______.

（3）100℃时,若盐酸中c（H⁺）=5×10⁻⁴ mol/L,则由水电离产生的c（H⁺）是________

Answer

10-12mol2/L2 水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大 否 盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度 2×10-9mol/L

【解析】

（1）c（H+）．c（OH-）=Kw，水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)；

（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度。

（1）由图可知，B点Kw=c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，则水的离子积Kw=c（H+）·c（OH-）= 10-6 mol/L×10-6 mol/L =10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，水的离子积增大，故答案为：10-12 mol2/L2；水的电离是吸热过程，升高温度，Kw增大；

（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，溶液中c（H+）增大，c（OH-）减小，溶液中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点，故答案为：否；盐酸中氢离子浓度不等于氢氧根浓度；

（3）水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根浓度，100℃时，若盐酸中c（H+）=5×10−4mol/L,则由水电离产生的c（H+）=水电离产生的c（OH-）==2×10-9mol/L，故答案为：2×10-9mol/L。