下列叙述正确的是
A.吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量
B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
下列说法中不正确的是
A.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
C.向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D.某些吸热反应不加热也可以自发进行
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.漂白粉可用于生活用水的消毒
零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。
（1）世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是____。
a．CO b．NO c．NO2 d．CO2
（2）“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含NA，81Tl、49In、SC，I等元素的单质或化合物．有关说法正确的是_____。
a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In
b．元素Sc位于周期表s区
c．钠的熔点低，是因为金属键较弱
d．I2溶于KI溶液，可产生I3-，由价层互斥理论可推知I3-呈直线形
（3）世博锗广泛采用了冰蓄冷空调．冰蓄冷空调采用液态化合物乙二酵（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于_____。
（4）上海城区大规模集中使用“21世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，核外电子排布式为：_____。GaAs的晶胞结构如图，晶胞中含砷原子数为_____。
（5）“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3﹣CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：_____。
光气(COCl2)的分解反应为：COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
（1）计算反应在第8min时的平衡常数K=__；
（2）比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
（3）若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1；
（4）比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；
（5）比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。
在水的电离平衡中,c（H+）和c（OH−）的关系如图所示：
（1）A点水的离子积为1×10−14mol2/L2，B点水的离子积为_______.造成水的离子积变化的原因是________。
（2）100℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置?为什么?_______ ; ______.
（3）100℃时,若盐酸中c（H+）=5×10−4 mol/L,则由水电离产生的c（H+）是________
