Question

水的电离过程为H₂OH⁺+OH⁻，在不同温度下其离子积为K_w(25℃)=1.0×10⁻¹⁴，K_w(35℃)=2.1×10⁻¹⁴，则下列叙述正确的是

A.c(H⁺)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H⁺)＞c(OH⁻)

C.水的电离常数K_w(25℃)＞K_w(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

Answer

D

【解析】

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动；

B．纯水始终为中性；

C．Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，根据具体数值进行比较；

D．水的电离是一个吸热过程。

A．水的电离为吸热的过程，升高温度，平衡正向移动，因此c(H+)随着温度的升高而增大，A项错误；

B．纯水始终为中性，即c(H+)=c(OH−)，因此在35 ℃ 的纯水中，c(H+)=c(OH−)，B项错误；

C．Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，因此水的电离常数Kw(25℃)