Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L^－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.气态氢化物的稳定性：Z>X

C.简单离子半径：W>Y

D.Y与W形成的化合物一定含有共价键

Answer

C

【解析】

W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。

A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误；

B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误；

C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确；

D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。