已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 该反应是放热反应
B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1
C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
可逆反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是
A.达平衡后，若升温，平衡左移
B.达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量不变
C.化学方程式中a＋b＞c＋d
D.达平衡后，减小A的量有利于平衡向左移动
25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )
A.该溶液的pH<7
B.HA的酸性很弱，A－的水解程度较大
C.c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D.n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)
N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.气态氢化物的稳定性：Z>X
C.简单离子半径：W>Y
D.Y与W形成的化合物一定含有共价键
水的电离过程为H2O
H++OH−，在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10−14，Kw(35℃)=2.1×10−14，则下列叙述正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.在35 ℃ 的纯水中时，c(H+)＞c(OH−)
C.水的电离常数Kw(25℃)＞Kw(35℃)
D.水的电离是一个吸热过程
