满分5 > 高中化学试题 >

以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下: 上述装置工作时,...

以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:

上述装置工作时,下列有关说法正确的是

A. Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

B. 甲池电极反应:4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2

C. 乙池电极接电池正极,气体XH2

D. NaOH溶液YNaOH溶液Z浓度小

 

B 【解析】 由图可知甲池逸出氧气,甲池电极为阳极,阳极上水放电生成氧气和氢离子,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,乙池电极为阴极,阴极上水放电生成氢气和氢氧根,则气体X是氢气,Na+向阴极移动。 A项、Na+向阴极移动,由甲池穿过交换膜进入乙池,故A错误; B项、甲池电极上水放电生成氧气和氢离子,氢离子与碳酸根反应生成碳酸氢根,电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑,故B正确; C项、乙池电极为阴极,乙池电极接原电池负极,,阴极上水放电生成氢气和氢氧根,故C错误; D项、电解时,甲池得到碳酸氢钠,乙池得到氢氧化钠,则NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大,故D错误。 故选B。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

已知某化学反应A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是(  )

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1

C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

 

查看答案

可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述不正确的是

A.达平衡后,若升温,平衡左移

B.达平衡后,加入催化剂,则C的百分含量不变

C.化学方程式中abcd

D.达平衡后,减小A的量有利于平衡向左移动

 

查看答案

25 ℃时,在1.0 L浓度均为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na)>c(A),则下列描述中不正确的是( )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱,A的水解程度较大

C.c(A)c(HA)0.02 mol·L1

D.n(A)n(OH)0.01 moln(H)

 

查看答案

恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数

A.减小 B.增大 C.不变 D.无法判断

 

查看答案

短周期元素XYZW的原子序数依次增大,且XZ是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010mol·L1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.气态氢化物的稳定性:Z>X

C.简单离子半径:W>Y

D.YW形成的化合物一定含有共价键

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.