Question

常温下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A.常温下，HA电离常数为1.0×10^-6

B.点②所示溶液中：c(Na^＋)< c(HA)+c(A^－)

C.点③所示溶液中：c(Na^＋)> c(A^－)> c(OH^－)>c(H^＋)

D.从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

Answer

D

【解析】

A．图可知，0.1000 mol·L－1HA溶液的pH=3.5，HAH++A-，Ka===1.0×10-6，故A正确；

B．在点②时，pH=7，溶液呈中性，NaA为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使酸碱混合溶液呈中性，则HA应该稍微过量，c(Na+)＜c(A-)+c(HA)，故B正确；

C．当V(NaOH)=20.00mL时，两者完全反应生成NaA，此时由于A-水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正确；

D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，HA的浓度逐渐减小，NaA的浓度逐渐增大，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成NaA，水的电离程度最大，故D错误。

答案选D。