①分别取1mL0.0lmol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN混合液两份；②向第一份中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；③再向上述溶液中滴加3滴1mol・L-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊：④向第二份中逐渐滴加1mol・L-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析错误的是( )
A.实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3正向移动
B.实验③中发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C.实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D.实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
如图装置，放电时可将 Li、CO2 转化为 Li2CO3 和 C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3 转化为Li、CO2 和O2。下列有关表述正确的是（ ）
A.放电时，Li+向电极X 方向移动
B.放电时，每转移 4mol 电子，生成 1mol C
C.充电时，电极Y 应与外接直流电源的负极相连
D.充电时阳极的电极反应式为 C＋2Li2CO3+4e- = 3CO2＋4Li+
炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。乙炔发生的偶联反应为 2CH≡CH 
CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为改变某一条件的能量变化。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ，反应物的总键能大于生成物的总键能
B.曲线Ⅱ改变的条件是加入了催化剂
C.曲线Ⅱ对应条件下，第一步反应的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1
D.曲线Ⅱ对应条件下，决定总反应速率的大小是第二步反应
已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
下列关于电解的说法正确的是
A.工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝
B.电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极
C.电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部
D.二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连
氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的关系如图所示：①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+O2⇌2NO；根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）
A.反应①和②均为放热反应
B.升高温度，反应①的反应速率减小
C.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
D.在标准状况下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
