Question

下列关于某0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液的说法，正确的是

A.在溶液中增加水的量，CH₃COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大

B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大

C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则溶液一定呈中性

D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性

Answer

C

【解析】

A. 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；

B. 醋酸溶液中由于醋酸电离出氢离子，所以加氢氧化钠之前水的电离受到抑制，加入氢氧化钠后与醋酸反应生成醋酸钠，当恰好完全反应时，溶液中的溶质只有醋酸钠，醋酸根水解促进水的电离，继续加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离出氢氧根又抑制水的电离，所以整个过程水的电离程度先增大，后减小，故B错误；

C. 溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，如果c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(H+)= c(OH-)，即溶液呈中性，故C正确；

D. 加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水时放热，会促进水的电离，水的离子积常数不再是10-14，所以pH=7，溶液不再是中性，故D错误；

故答案为C。