某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是
A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小
B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂
C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化
D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低
某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是
A.酸雨在空气中放置一段时间 B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)减小 D.稀盐酸露置于空气中
下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是
A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大
B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大
C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性
D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性
常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.
值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-
已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.常温下，中性溶液中，
、
、
、
能大量共存
B.向含有
的溶液中通入
充分反应：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向
溶液中滴加少量氯水，再加入
溶液振荡，静置，有机层呈橙色
下列离子方程式正确的是（ ）
A.硫酸镁溶液与氨水反应 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
B.碳酸氢铵溶液中加过量的 NaOH 溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
D.等物质的量的Cl2 和 FeBr2 在溶液中反应 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
