有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是
A.HR1较弱 B.HR2较弱 C.二者相同 D.无法比较
某温度下,等体积、PH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是
A.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同
D.曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是
A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小
B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂
C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化
D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低
某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是
A.酸雨在空气中放置一段时间 B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)减小 D.稀盐酸露置于空气中
下列关于某0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的说法，正确的是
A.在溶液中增加水的量，CH3COOH的电离平衡右移，平衡常数K增大
B.加入NaOH固体到溶液呈碱性，则整个过程溶液中水的电离程度一直增大
C.加入少量的NaOH固体，使溶液中的c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液一定呈中性
D.加入少量的NaOH固体，使溶液的pH=7，则溶液一定呈中性
常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A.使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
B.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3-
C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.
值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-
