Question

在下列各溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(CO₃^2-)＞c(H⁺)

B.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C.CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D.NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)﹥c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)

Answer

D

【解析】

A. NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈碱性，据此判断；

B. Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液呈碱性，据此判断；

C. CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液显碱性；

D. NaHSO3溶液中，HSO3-水解使溶液呈碱性，据此分析。

A. NaHCO3溶液中HCO3-水解使溶液呈碱性，即有c(OH－)＞c(H+)，HCO3-电离程度大于水解程度，有c(H+)＞c(CO32-)，则c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32-)，A项错误；

B. Na2CO3溶液中：CO32-水解使溶液呈碱性c(OH－)＞c(H+)，水的电离和HCO3-水解均可产生OH-，因而有c(OH－)＞c(HCO3-)，则有c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(HCO3-)＞c(H+)，B项错误；

C. CH3COONa溶液中，CH3COO-水解使溶液显碱性，有c(OH－)＞c(H+)，由电荷守恒有c(Na+)＞c(CH3COO－)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，C项错误；

D. NaHSO3溶液中， HSO3-电离程度大于水解的程度，有c(H+)＞c(OH－)，那么c(Na+)﹥c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，D项正确；

答案选D。