Question

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，△H＜0；达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示,回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是______（填选项）；

A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃

D．t₃～t₄ E．t₄～t₅　　    F．t₅～t₆

(2)t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）；

A．增大压强      B．减小压强      C．升高温度

D．降低温度      E．加催化剂      F充入氮气

t₁时刻__________；t₄时刻__________；

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________（填选项）；

A．t₀～t₁           B．t₂～t₃        C．t₃～t₄       D．t₅～t₆

(4)如果在t₆时刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线_________；

(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为____________________。

Answer

ACDF C B A 5:6

【解析】

（1）根据图示结合v正=v逆，判断是否处于平衡状态；
（2）由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，根据移动结果分析；
（4）分离出生成物，逆反应速率瞬间减小，平衡正向移动；

（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，根据三段式和氨气的体积分数计算．

（1）根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态，故答案为：ACDF；
（2）由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，
故答案为：C；B；
（3）由图可知，t1平衡逆向移动，t3不移动，t4平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t0～t1氨气的含量最大，故答案为：A；

（4）t6时刻移出部分氨气，逆反应速率瞬间减小，正反应速率该瞬间不变，平衡正向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小，直至平衡，故答案为：；

（5）设反应前加入a mol N2，b mol H2，达平衡时生成2x mol NH3，则有

则反应后气体总的物质的量=（a+b-2x）mol，，解得：a+b=12x，故反应后与反应前的混合气体体积之比=，故答案为：5：6。