下列说法中正确的是( )
A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+
B. 某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-
C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+
D. 某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NA
B.常温常压下，18gH2O所含的中子数为8NA
C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4LH2O中所含原子数为3NA
分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是( )
| 碱 | 电解质 | 非电解质 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | MgO | SO2 |
B | NaOH | Cu | NaCl | Na2O2 | CO |
C | Ba（OH）2 | CH3COOH | Cl2 | Na2O | NO |
D | KOH | HNO3 | SO2 | CaO | SO3 |
A.A B.B C.C D.D
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是AlxMgy(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤、洗涤，沉淀物进行干燥后重1.74g。请计算该试样中：
（1）碳酸根的物质的量_____________；
（2）镁离子的物质的量_____________；
（3）通过计算确定该物质的化学组成为___________。
某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（装置分析）
（1）装置①中反应的离子方程式是___________；
（2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；
a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液
（进行实验）
步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是
步骤1中_____________，步骤2中_____________；
（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；
（实验反思）
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；
（6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；
（测定实验）测定反应后⑤中固体CO32－的质量分数
（7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。
下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为棕黄色溶液。①是实验室制取丁的反应之一。各物质间的转化如下图所示，回答下列问题（部分生成物未列出）：
（1）物质I的化学式为________；
（2）在反应①中，当生成标准状况下丁气体4.48L时，反应转移的电子数约为___________；
（3）B与K的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为________________；
（4）反应②的化学方程式为_____________；
（5）若E与G以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的离子方程式为________；
（6）写出实验室检验F中阴离子的方法_____________。
