Question

用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液230mL。

（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。

（2）应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体的质量为___________g。

（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。

（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。

a．Na₂CO₃·10H₂O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

Answer

250mL容量瓶 检（查）漏 14.3 先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 df

【解析】

根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

（1）容量瓶的规格没有230mL，只能用250mL容量瓶，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液250mL，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶，在使用容量瓶前要检漏；故答案为：250 mL容量瓶；检（查）漏；

（2）只能用250mL容量瓶，则250mLNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.25L×0.2mol/L=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量为0.05mol，Na2CO3•10H2O的质量为：0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；

（3）定容指的是洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；故答案为：先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；

（4）a、碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

b、用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量偏小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

c、容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响；

d、由于溶液热胀冷缩，未冷却至室温就转移定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高；

e、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；

f、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高。

答案为：df。