Question

制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl₃＋6H₂O=FeCl₃·6H₂O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。

(2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。

(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

Answer

⑦ ⑥ ④ ⑤ ② MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O 剧烈燃烧，产生棕褐色烟 吸收水分 吸收氯气中的氯化氢气体 A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)

【解析】

制取无水FeCl3，由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O，后面连接E除去氯气中的HCl，再连接D干燥氯气，然后连接B，B中发生3Cl2+2Fe2FeCl3，C中可吸收水，防止空气中水进入B中，该实验还需要尾气处理装置，以此解答。

（1）由上述分析可知，装置为A→E→D→B→C，按照气体流向从左到右的顺序连接仪器的接口为①接⑦，⑥接④，⑤接，故答案为：⑦；⑥；④；⑤；②；

（2）A装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O，B装置中发生反应的化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3，现象为：剧烈燃烧，产生棕褐色烟；故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O；剧烈燃烧，产生棕褐色烟；

（3）D装置的作用是吸收水分；E装置的作用是吸收氯气中的氯化氢气体，故答案为：吸收水分；吸收氯气中的氯化氢气体；

（4）实验开始时，应先点燃 A处的酒精灯，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化，故答案为：A；使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化；

（5）这套实验装置不完整，还须补充装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)，故答案为：否；装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)。