设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4mol
B.1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NA
C.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D.2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA
下列化学用语书写正确的是
A.次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B.硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O
H2S+2OH－
C.电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A.石油分馏得到的汽油是纯净物
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是____。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___________，③___________。
（3）操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由_____________。
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：___________。
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其所有错误之处 _________。
（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是_________，最后晶态碘在_____里聚集。
制取氯化铁粉末所需装置如下，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是①接_____，____接______，____接_______。
(2)烧瓶A中发生的反应_________________，B中反应的现象是____________。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。
(4)实验时应先点燃__处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液230mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是__________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有多个操作，请简述定容的过程:________。
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液的浓度偏大的有____（填序号）。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
