Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

B.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1

C.已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

Answer

A

【解析】

A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故A正确；

B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；

C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a＜b，故C错误；

D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。

综上所述，本题选A。