Question

少量铁粉与10mL 0.1mol·L^-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量可以使用如下方法中的

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加 CHCOONa固体  ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L^-1盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

不改变H2的产量，说明铁的质量不能改变。

①加H2O，浓度减小，速率减慢；②加NaOH固体，氢氧化钠与盐酸反应，氢离子浓度减小，速率减慢；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率加快；④加CHCOONa固体，与盐酸反应，氢离子浓度减小，速率减慢；⑤加NaCl溶液，实际加水，浓度减小，速率减慢；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁和铜离子反应，形成Fe—Cu—盐酸原电池，加快反应速率，但氢气量减少；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸，浓度增大，速率加快，故C正确；

综上所述，答案为C。