反应COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
少量铁粉与10mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CHCOONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）改10mL 1mol·L-1盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧
下列有关装置对应实验的说法正确的是下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质
B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液
C.用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液
D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCl
下列说法对应的离子方程式合理的是
A.纯碱溶液去油污：CO32－+H2O==HCO3－+OH－
B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑
C.铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－==AlO2－+H2↑
D.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2H2O－2e－==PbO2+4H+
下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50 mL
C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则a＞b
D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定
