Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO₂和7.2gH₂O。下列说法正确的是（    ）

A.该化合物仅含碳、氢两种元素

B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：8

C.无法确定该化合物是否含有氧元素

D.该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】

经计算，n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，即6.4g的化合物中，含0.2mol C，0.8mol H，即2.4g C，0.8g H，则该化合物含有(6.4-2.4-0.8)g O，即3.2g O，则氧元素的物质的量为=0.2mol，所以6.4g的化合物含0.2mol C，0.8mol H，0.2mol O；据此答题。

经计算，n(CO2)==0.2mol，n(H2O)==0.4mol，即6.4g的化合物中，含0.2mol C，0.8mol H，即2.4g C，0.8g H，则该化合物含有(6.4-2.4-0.8)g O，即3.2g O，则氧元素的物质的量为=0.2mol，所以6.4g的化合物含0.2mol C，0.8mol H，0.2mol O，则

A、经分析，6.4g的化合物含0.2mol C，0.8mol H，0.2mol O，A错误；

B、碳、氢原子的个数比等于元素的物质的量之比，即0.2mol：0.8mol=1：4，B错误；

C、经分析，6.4g的化合物中含有0.2mol O，C错误；

D、经分析，该化合物中含有氧元素，D正确；

故合理选项为D。