利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B.正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+
C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是
A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成
B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移
D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：W<X
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：Z<W
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
| 实验现象 | 离子方程式 |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
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B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
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C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
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A.A B.B C.C D.D
丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是
A.实验式 CH2 B.聚合后的结构简式：
C.球棍模型 
D.结构简式：CH2=CHCH3
某废水中含有的NH
在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kJ/mol
②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kJ/mol
下列叙述不正确的是
A.1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B.室温下，0.1 mol/L HNO2溶液pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C.NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH= -346kJ/mol
D.在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
